初三化學空氣知識點的歸納
初三學習化學的時候,要對課本中的主要原理 ,定律概念以及重要的結論熟悉,你還記得空氣的知識點是在哪裏學的嗎?下面是本站小編為大家整理的初三化學必備的知識點,希望對大家有用!
初三化學空氣知識
我們周圍的空氣
一、基本概念
1、物理變化:沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發。
2、化學變化:生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生鏽化學變化的本質特徵:生成一、基本概念新的物質。化學變化一定伴隨着物理變化,物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質:不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生鏽、氧氣可以支持燃燒等。
5、純淨物:只由一種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物:由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(裏面的成分各自保持原來的性質)
7、單質:由同種元素組成的純淨物。如N2 O2 S P等。
8、化合物:由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物:由兩種元素組成的純淨物中,其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反應:由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B ==AB
11、分解反應:由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB ===A +B
12、氧化反應:物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)
13、催化劑:在化學反應裏能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的催化劑,如不能講二氧化錳是催化劑,而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑。
14、催化作用:催化劑在反應中所起的作用。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗問題:
(1)為什麼紅磷必須過量?(耗盡氧氣)
(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷?(不能,產生新物質)
2、空氣的成分:
N2 :78% O2:21% 稀有氣體:0.94% CO2:0.03% 其它氣體和雜質:0.03%
3、氧氣的用途:供給呼吸和支持燃燒
4、氮氣的用途
5、稀有氣體的性質和用途
6、空氣的污染:(空氣質量日報、預報)
(1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的.尾氣等。
(2) 污染物:主要是粉塵和氣體。如:SO2 CO 氮的氧化物等。
初三化學知識重點
常見意外事故的處理:
①酸流到桌上,用NaHCO3沖洗;鹼流到桌上,用稀醋酸沖洗。
② 沾到皮膚或衣物上:
Ⅰ、酸先用水沖洗,再用3 - 5% NaHCO3沖洗;
Ⅱ、鹼用水沖洗,再塗上硼酸;
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質:
①制O2要除的雜質:水蒸氣(H2O)
②用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質:水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl,鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質)
③制CO2要除的雜質:水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)
除水蒸氣的試劑:濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑:AgNO3溶液(並可檢驗出雜質中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)
[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
有CO的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有CO2,有則先除掉)
將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象:黑色CuO變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁。
初三化學必考知識
常見物質的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體:銅,氧化鐵
2、綠色固體:鹼式碳酸銅
3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體
4、紫黑色固體:高錳酸鉀
5、淡黃色固體:硫磺
6、無色固體:冰,乾冰,金剛石
7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)
9、紅褐色固體:氫氧化鐵
10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無色液體:水,雙氧水
12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體:二氧化氮
18、黃綠色氣體:氯氣
19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。